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【铁在氧气中燃烧的反应方程式】

3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

【实验所需的材料】集气瓶，铁丝，火柴，镊子，酒精灯

【实验步骤】

1.用H2O2(双氧水)制O2(氧气)，用集气瓶收集氧气

2.把铁丝前端绑木条，点燃后就放进集气瓶中

(注意：瓶底要放沙子或水，因为铁丝燃烧会放出大量的热，所以瓶底要放沙子或水)

【铁在氧气中燃烧反应总结】

反应类型 化合反应

反应物 Fe,O2

生成物 Fe3O4

反应条件 点燃

反应现象 剧烈燃烧，火星四射

【实验总结】

从铁在氧气中燃烧反应中，我们知道这里面产生了一个化合作用，在点燃的条件下，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁物质

【延伸阅读】

1.实验中会出现的火星四射的现象，这是因为在氧气中燃烧时产生气体，比如二氧化碳，推动熔融的铁产生火星四射的现象。我们实验用的铁丝不是纯铁，铁丝中含有一定数量的碳(其实还包括微量的硫、磷)，碳与氧气或熔融状态的铁的氧化物反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体使体积迅速臌胀，推动周围的呈熔融状态的铁及其氧化物向四周飞溅，于是我们便看到火星四射的实验现象。其他金属比如镁、铝就不会产生火星四射的现象。这是因为镁、铝的冶炼方法决定了镁、铝通常都比较纯，特别是镁、铝中不含碳(最多含有痕量的碳)。正是由于这个原因，实验中镁、铝的燃烧现象有别于铁的燃烧，虽然放出大量的热，温度更高，发出耀眼白光，并有少量物质气化(仅在表面)而导致产生少量白烟，但是由于没气体产生，所以体积不会急骤变化因而也就没有火星四射的现象。

2，实验中生成物黑色的Fe3O4，是铁的一种混合价态氧化物，熔点为1597℃，密度为5.17g/cm³，不溶于水，可溶于酸，在自然界中以磁铁矿的形态出现，常温时具有强的亚磁铁性与颇高的导电率。在高温下，易氧化成氧化铁，可与还原剂CO、Al、C等反应。